高中化学常用化学键

高一常用化学键主要分为离子键与共价键.
人们把带相反电荷相邻离子之间的相互作用称为离子键。由于活泼金属原子失电子能力强，活泼非金属离子得电子能力强，所以离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属化合物里（如NaCl、NaOH、ZnSo4、MgCl2）。
原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。共价键分为极性和非极性两种。非极性键是由得电子能力相当的非金属原子（即相同原子）产生的相互作用（如Cl2、N2、H2)。非极性键则是由得电子能力不相当非金属原子（即不同原子）产生的相互作用如（H2O、CO2、CH4）。
在高一阶段共价键只有在非金属单质或非金属化合物中存在。而离子键则可以在金属与非金属化合物、非金属化合物（如NH4Cl）中存在。
注：NH4+（铵根离子）由共价键构成且具有金属离子性质，所以NH4Cl(氯化铵)既有共价键又有离子键。
在《普通高中课程标准试验教科书 化学必修2》中有详细内容。

您好
高一常用的化学键有离子键和共价键
离子键一般存在于 IA 与 IIA族活波金属与非金属结合的化合物
共价键 一般存在于非金属与非金属结合的化合物之间 但AlCl3和FeCl3是共价化合物 这个要牢记
其中 共价键可以分为 极性共价键 非极性共价键和配位键
极性键指不同原子间形成的键 例如H 与Cl （HCl）
非极性键是同原子之间形成的键 例如 Cl （Cl2）
配位键一般不用 了解就行 铵根离子的形成。

离子键Na+，Zn2+,Al3+,Fe2+,Fe3+
共价键so42-，oh-

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