（1）浓硫酸具有强氧化性，与Fe2+反应生成Fe3+，加入铁粉可将Fe3+还原成Fe2+，故答案为：将Fe3+还原为Fe2+；
（2）过滤后滤液中含有FeSO4，结晶后可得到FeSO4?7H2O晶体，故答案为：FeSO4?7H2O；
（3）TiO2+的水解为吸热过程，加热促进水解的进行，水解方程式为TiO2++H2OH2TiO3+2H+，
故答案为：TiO2++H2OH2TiO3+2H+；促进TiO2+的水解；
（4）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，由方程式可得k=
，由图象可知，升高温度TiCl4的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，c(TiCl4)×c2(CO)
c2(Cl2)
故答案为：k=
；减小；c(TiCl4)×c2(CO)
c2(Cl2)
（5）己知：①Mg （s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-642kJ?mol-1，
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-815kJ?mol-1，
利用盖斯定律将2×①-②可得：TiCl4（g）+Mg （s）=Ti（s）+MgCl2（s）；△H=-469kJ?mol-1，
故答案为：TiCl4（g）+Mg （s）=Ti（s）+MgCl2（s）△H=-469kJ?mol-1．
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