取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，一定没有硫酸钠，NaCl可能有，也可能没有．
（1）由上述分析可知这包固体中一定含有Na2CO3和BaCl2
（2）上述实验过程中发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与硝酸反应，化学方程式为
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
故答案为：（1）Na2CO3和BaCl2；
（2）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
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