△H=-46.11X4-（-285.83X6）=1530.54KJ/mol（希望你自己把标准的反应生成热符号写准确。）
解析：
利用键能（生成热）计算反应热，通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。
回过头来想一想，可以利用盖斯定律去检验正确与否，生成4mol氨气放出（46.11X4）kJ/mol，而生成6mol水放出（285.83X6）kJ/mol，由此看出，6mol水的能量比4mol氨气的能量高，所以有能量低的生成能量高的肯定是吸热反应，即△H＞0。（希望你自己把标准的反应生成热符号写准确。）
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