化学中的极性共价键是什么意思

先要知道什么是共价键。共价键与离子键的不同。首先共价键一般出现在非离子化合物，比如二氧化碳中，氧和碳之间就是靠极性共价键，而氢气中，两个氢就是靠非极性共价键连接的。简单的说离子化合物他们有电子的得失了就形成了离子键，然后各自显电性。而共价化合物没有明显的电子得失，只有偏移，比方二氧化碳中电子对靠经氧原子那么氧就显负电，而离电子对远的碳原子就显正电了。而氢气中有的是非极性共价键，所以他的两个原子都不显电性，因为电子对没有偏移啊。

不同种原子之间共用电子对形成的共价键，原子电子明显偏向非金属性强的，是极性共价键，简称极性键。在极性键中，非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性。在极性键中，成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显（越强）；成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性越不明显（越弱），但是并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。（有一张表格在书上，1.7是个零界值，求采纳）

相同的非金属元素之间构成非极性共价键(也叫非极性键)，不同非金属元素之间构成极性共价键，因为元素相同，所以对电子吸引力是相同的！元素不同，那么他们对电子的吸引力就不一样！这样来区分是不是极性！

极性键：不同种原子形成的共价键