求以下各化学式的电子式

说明：

1、水分子中的氧原子采取不等性的sp3杂化。即虽然O原子的外层电子构型为2s2 2p4，成键时也“混合”为4个sp3杂化轨道，但是其中2个轨道中各有一个未成对的电子，另两个轨道中则各有一对孤对电子。2个未成对电子分别与2个氢原子的1s电子成键，两对孤对电子靠近O原子，使得施加同性相斥力而影响O—H键，将其夹角压缩到104.5度。

2、CO分子中碳原子与氧原子间形成三重键，即一个σ键，两个π键。与N2分子不同的是，其中一个π键是配键，这对电子是由氧原子单方面提供的。因此两种写法中其一要用箭头表示其中一对电子（下），或者采用另一种的离域大π键的写法（上）。

3、HgCl2是以共价键结合的分子，其空间构型为直线形。Hg—Cl键长229pm。

4、CaC2是离子晶体，高中化学中即让写此物质的电子式，因此不再多说。

5、气态SO2分子构型为V型。在分子中硫原子以2个sp2杂化轨道分别与两个氧原子形成σ键，而另一个sp2杂化轨道上则保留1对孤对电子。硫原子的未参与杂化的p轨道上的2个电子与2个氧原子的未成对p电子形成三中心四电子的离域大π键（写作∏3 4（3位于字母的右下标，4位于字母的右上标，下同））。键角OSO为119.5度，S—O键长143pm。

6、SO3分子构型为平面三角。在分子中硫原子以sp2杂化轨道与3个氧原子形成3个σ键，此外还以pd2杂化π轨道与3个氧原子形成垂直于分子平面的四中心六电子的离域大π键（写作∏4 6）。在大π键中，有3个电子来自硫原子，而另外3个电子分别来自3个氧原子。键角OSO为120度，硫氧键长143pm，比S—O单键（155pm）短，故具有双键特征。