初中化学酸碱盐部分如何判断是否可以发生反应

我来告诉您
其实这个问题很简单，水，气体，沉淀，再化学反应中都可以作为生成物，而且像酸盐这种类，他们桥租只有生成相对的气体，水，沉淀，才能叫做反应！因为水，沉淀都是很稳定的，再高中化学中提到所有化学反应都是从不枣乱稳定的物质像稳定的物质转移，水是稳定的，沉淀更稳定，所以老师才那样说，这是个‘通式’，请支持我！

1.沉淀。（CaCO3等）
2.弱电解质,就是像：水，弱酸弱碱：包括羧酸（有机酸，如醋酸）次氯酸、氨水等。
3.由气体生成（不稳定物质）交换离子后出现：碳酸、亚硫酸、氢硫酸、氨水。分别生成CO2 SO2 H2S NH3
4。氧化还原反应
盐和盐的反应，碱和盐的反应，都需要可溶性的盐。酸和碱反应，没有要求。

原理

生成了气体，就会从液体中溢出，溶液中的离子就减少了
就像生成了二氧化碳，溶液中的氧原子和碳原子就减少了
沉淀也是，因为是沉淀，就不属于溶液中的了，所有也是减少了
生成水，因为水是难电离的，所以也是减少了氢原子和氧原子
用初中化学观点的话那你就死记住吧！不过倒是可以简单的说一说，实际上任何一个化学反应严格意义上讲都是可逆反应，当产物脱离反应的体系的时候更有利于向正反应方向进行，而生成的水，气体，沉淀脱离了反应体系，故有利于反应的进行，其实这样说也不严格，先简单得这样理解吧，以后慢慢会学到的！至于反应不反应做下实验就知道了，学化学永远不能脱离实验啊，自己动手会理解得更深！
离子减少了就行 如生成弱酸 络合物等

复分解反应趋向于离子数目减少的原理要用初中观点解释的话 我没有这个语言能力

但是可以举一个例子

如盐酸和醋酸钠会生成醋酸和氯化钠
可能初中的解释是强酸生成弱酸吧
用离子方程式表示 就是实际参与反应的离子 和化学方程式差不多 好像是高中学的吧 可以很方便的表示离子数目的变化 如下
CH3COO- + Na+ + H+ =Na+ + CH3COOH
可以很清楚的看到 前面有3个离子 后面只有1个离子
这就凳消档是复分解反应趋于离子数目减少的方向进行
通性：
酸:
酸+金属==盐+氢气(条件:金属活动性在H之前,K Na Ca除外,酸是稀的)
酸+碱==盐+水
酸+盐==新酸+新盐(条件:有沉淀或气体生成)
酸+碱性氧化物==盐+水
部分含氧酸==(条件:加热)酸性氧化物+水
碱:
碱+酸==盐+水
碱+盐==新碱+新盐(条件:有沉淀或气体生成)
碱+酸性氧化物==盐+水
不溶性碱==(条件:加热)碱性氧化物+水
盐:
盐+盐==新盐+新盐(条件:有沉淀生成)
盐+酸==新盐+新酸(条件:有沉淀或气体生成)
盐+碱==新盐+新碱(条件:有沉淀或气体生成)
能力有限,只记得这些了.
剩下的我一时半会也说不完
你去找初3的朋友借笔记吧 或者去网上查复习资料
我认为初3的难点还有溶液那章和化学与生活那章
至于其他不难 像背历史那样背就ok了

希望能满意.谢谢

判断复分解反应其实很简单
你把两种物质相互交换成分，看生成物是否嫌肆弯有水，沉淀，气体，
有的话就是复分解反应
你大概是不知道怎么判断沉淀吧
我就跟你说说我自己的理解
我们的口诀是这样的
钾钠铵盐溶 氯化物不溶氯化银
碱溶钾钠钡
硝酸盐全部融
我一句一句给你讲
钾钠铵盐溶 就是说钾盐。钠盐。铵盐全部都可以溶解，不属于沉淀
氯化物不溶氯化银 这句是说氯化物里面只有氯化银是沉淀
碱溶钾钠钡 是说碱里面只有氢氧化钾，氢氧化钠和氢氧化芹闷钡不是沉淀
硫酸盐不溶钡钙银 这句是说硫酸盐里只有硫酸钡，硫酸钙和硫酸银是沉淀
硝酸盐全部融 硝酸盐没有沉淀
实际上还有碳酸盐没有说到，但是也已经概括了
就是钾钠铵盐溶，其他都是沉淀

除去以上的，你自己去化学书后面看看那些微溶的吧
掌握这些基本上雹谈就好了

我也初三，开始对这问题也满头痛的，不过同学叫我说你要先分清什么是酸碱盐，然后你先看着个化学方程式有没有沉淀，有没有气体或者是水生成，有的话你再看化学方程式里的反应物里有没有你背这些啊，比如说NaOH+HCL=2NaCL+H2O生成物里有水对不对，符合态枝第一个条件，然后你再看Na是不是可以伍禅和CL溶，（钾钠铵盐均可溶，硫酸盐不溶BaSO4，腔闭尘）是不是Na可以和CL溶的，所以这就是复分解反应的，就是这样来看的

你只要判断反应后两种物质相互交谈谈换成分，然后看有没有生出气体.水.或者沉淀 ..如果或让有那就是复分解反应..氢氧化钙与二氧化碳是特殊的..因为二氧化碳会先和谁发生反应..口诀是为了让你记住是不是沉淀..如果反应物中有沉含团碰淀那就是复分解反应..OK？

能发生复分解反应的条件：
生成物:必须要生成水、气体或沉淀（这很重要）
反应物：视情况而定，如碱和盐反应反应物必须都是可溶的，但酸碱中和反应的碱却手桥不必可溶
学毕拍猛到一定程度后就可轻松判断了，当然也需要一贺汪定的积累整理