原电池和电解池的差别？总结一下。

电解池是一定要有外接电源，而原电池是不需要外接电源的。原电池的两极为正负极，当正负极都由金属组成时，则谁是活泼金属，谁就为负极（用金属活动顺序表来判断）。负极的金属总是失去电子，而原电池正极上的电极反应则必须根据电解液的成分来决定，电解液成分不同，在正极上的电极反应也不同。负极的是氧化反应，正极的是还原反应。高中典型的是锌铜原电池，铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应： 　　负极：Zn-2e=Zn2+ 　　正级： 2H++2e=H2总反应式就是两条式子相加：Zn+2H+=Zn2++H2在电解池中，与外接电源正极相联的一定是阳极，而阳极的电极反应一定是氧化反应，即一定是电极材料失电子而被消耗的反应（金属材料为电极）；或是电解液中的阴离子移动到阳极（隋性材料为电极）上失去电子生成相应的电解产物。与外接电源负极相联接的就一定是阴极，而阴极起的电极反应一定是还原反应，即一定是电解液中的阳离子移动到阴极上得到电子，生成相应的还原产物。电解池的电极材料与电解液的被电解有密切的关系，分两种情况：
　　（一）电极材料为惰性电极，如铂电极、碳棒等。惰极电极可不必考虑其参加反应，而只须考虑电解液中各种阴阳离子在电极上的反应。在相同电解条件下，如果电解液中几种金属阳离子同时存在，则可按金属活动顺序表，越不活泼的金属离子越容易在阴极上获得电子析出；如果电解液中有几种阴离子同时存在时，则可按S ＞I ＞Br ＞Cl ＞OH ＞NO＞SO的顺序在阳极上放电析出。
　　（二）电极材料为非惰性材料时，既要考虑电极的材料，又要考虑电解液中的离子。但高中一般用的都是惰性电极，但是活性电极（比如铁）与电源负极相连作阴极就相当于惰性电极，活性电极与电源正极相连作阳极，一律考虑阳极本身溶解。非常非常典型的是点解饱和食盐水，阳极：2Cl- -2e=Cl2阳极：2H++2e=H2总反应式：2H2O+2Cl-=(通直流电)H2+Cl2+2OH- （即该反应的离子方程式）

原电池是用来放电的
电解池需要电能才能工作
一个锂电池在充电时是电解池
在放电时是原电池

原电池是通过自发的电化学反应产生电流，电解池通过外加电流使原先不能发生的反应发生。差别原电池相当于电源，氧化还原反应是自发的。电解池相当于用电器，反应是非自发的

原电池中化学能转化为电能，电解池相反，原电池分正负极，正级发生氧化反应，负极…，电解池分阴阳极，阳极发生还原反应，阴极…

一个充电，一个放电