（1）铝热反应中铝作氧化剂，铝失电子化合价升高被氧化，反应中体现出其还原性，
故答案为：氧化；
（2）铝能和强碱反应生成盐和氢气，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以要验证含有铝所需用的试剂为氢氧化钠溶液，观察到的现象是溶液中有气泡出现，
故答案为：氢氧化钠溶液；溶液中有气泡出现；
（3）由于铁离子检验氧化性，能够与铁、铝发生反应生成亚铁离子，干扰了铁离子的检验，所以该方法不合理，
故答案为：不合理；铁离子容易被铁、铝还原成亚铁离子；
（4）取23.37g熔融物（主要含有铁和氧化铝，还含有少量氧化铁和铝）投入足量的浓氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到标准状况下的气体336mL，该气体为氢气，反应的方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，标况下336mL氢气的物质的量为：n（H2）==0.015mol，则反应消耗的铝的物质的量为：n（Al）=n（H2）=0.015mol×=0.01mol，混合物中含有铝的质量为：27g/mol×0.01mol=0.27g；
经过滤，洗涤，烘干后得到12.8g固体，固体减的质量为：23.37g-12.8g=10.57g，减少的质量为氧化铝和铝的质量之和，所以混合物中氧化铝的质量为：10.57g-0.27g=10.3g；
12.8g固体为Fe和氧化铁的混合物，向该固体中滴加4.0mol?L的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55mL，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无血红色出现，说明反应恰好生成硫酸亚铁，设铁的物质的量为x，氧化铁的物质的量为y，则：①56x+160y=12.8g，再根据铁元素守恒及硫酸亚铁的组成可知，铁元素的物质的量大于硫酸根离子的物质的量，即：②x+2y=4.0mol?L×0.055L，
根据①②联立解得：，所以混合物中铁的质量为：56g/mol×0.2mol=11.2g，氧化铁的质量为：160g/mol×0.01mol=1.6g，
答：23.37g熔融物中各成分的质量为：0.27g铝、10.3g氧化铝、11.2g铁、1.6g氧化铁．
