因为NaOH溶液中溶质为强碱，所以oh-认为全是由NaOH电离，而醋酸钠中醋酸根是弱酸酸根，所以会水解CH3COO-＋H2O===CH3COOH+OH-，根据平衡常数可求出醋酸根水解的OH-，剩下的就是水电离的了
在NaOH 溶液中，由NaOH 电离出的[OH﹣] ＝10﹣¹⁴／10﹣9 ＝10﹣5
由水电离出的[OH﹣] ＝[H﹢]
∵PH＝9 ， [H﹢] ＝10﹣9
∴由水电离出的[OH﹣] ＝[H﹢]＝10﹣9
在CH3COONa 溶液中，OH﹣是由CH3COO﹣水解所得
CH3COO﹣＋H2O ↔ CH3COOH ＋OH﹣
由水电离出的 [OH﹣] 等于水解所得的 [OH﹣]
由水电离出的 [OH﹣] ＝Kw／ [H﹢]
∵PH＝9 ， [H﹢] ＝10﹣9
∴[OH﹣] ＝10﹣¹⁴／10﹣9
[OH﹣] ＝10﹣5
∴ 两溶液中由水电离出的[OH﹣] 之比为﹙10﹣9﹚∶﹙10﹣5﹚
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