高中无机化学推断题

例1:(09年北京崇文)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息:
元素代号
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答:
(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有
(填化学键名称)。已知在通常条件下，39g
B与足量CO2反应放出Q
kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式:
。
将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式
、
。
(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2
mol电子，写出该反应的离子方程式
。
(4)在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式
。
例2:(08海淀)21.(7分)X、Y、Z、W、N五种化合物均由短周期元素组成。已知五种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目的要求回答下列问题。
(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键为
(填序号)。
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式
。
(3)下表为Y和Z实验的部分内容
序号
主要实验步骤及实验现象
①
在Y的无色溶液中，加入稀硫酸，放置。产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。该气体可使品红溶液褪色。
②
在Z的无色溶液中，滴加的盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。
③
将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到固体。
写出含0.1
mol
Z的溶液与20
mL
5mol/L的盐酸反应的离子方程式:
。
实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是
。
(4)写出Y与稀硫酸反应的离子方程式
。
(5)化合物W和N可以相互转化:
。若有W和N•xH2O的混合物6.52
g
，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸，增重1.71
g
，剩余气体通过碱石灰，增重
1.10
g
，则混合物中W的质量为
，N•xH2O的化学式为
。
强化训练:
1、(08北京卷)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O藏作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。
a、同位素
b、同系物
c、同素异形体
d、同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
______________________________________________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是____________________。
②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n=__________________(用含w1、w2、和a的代数式表示)。
2、(08北京卷)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去):
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。
3、(08天津卷)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为___________。
(2)W与Y
可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
(3)X的硝酸盐水溶
液显______性，用离子方程式解释原因________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳
定性_____＞_______(用分子式表示)
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:_____＞_____＞______＞______。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25
mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶
液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_______________________。

1.写化学式 A：FeS2 B：O2 E：Fe F：SO3 Z：H2 K：FeSO4.7H2O
2.根据题目信息下列说法中不正确的是（B）
A.愚人金不能在高温下稳定存在,正确,因为加热后生成一种黑色固体X与黄色固体Y；
B.X是CuS,错,H(H2SO4)与X反应生成I(FeSO4)和J(H2S),所以X应该是FeS；
C.配置I的水溶液时应注意加入少量的H与E,来防止I的水解和氧化,对,配置FeSO4要加少量Fe和H2SO4；
D.除了B、Z、E外,Y也是单质,对,Y是硫单质(S)
3.将I的水溶液暴露在空气中放置一段时间后,并向溶液中滴加KSCN溶液,其现象为__溶液变血红色__,写出对应的化学方程式____Fe2(SO4)3 + 6KSCN == 2Fe(SCN)3 + 3K2SO4___
4.如何检验K的分解产物（除C外其他产物均为气态且能稳定存在）写出实验方案.
将K分解产物中的产物依次通过无水硫酸铜、BaCl2溶液、品红溶液.
现象依次为：无水硫酸铜变蓝、BaCl2溶液中生成白色沉淀、品红溶液褪色.
说明气体中含有H2O、SO3和SO2；
取少量K分解生成的固体,加入稀硫酸.固体溶解,溶液变黄色,说明固体为Fe2O3.
从而验证了K的分解产物为Fe2O3、SO3、SO2和H2O
5.1.2t的A可以制取98%的H的浓溶液____2____t（设反应流程中无损失）
FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4
120 196
1.2t 98%*x
120/1.2 = 196/(98%*x)
x = 2