解释水解平衡，弱碱阳离子，酸根离子！不要百度，请大神自己总结！

水解是指盐类的水解，酸和碱是不会水解的。
盐是强电解质，在水溶液中可以完全电离，形成阴阳离子。但是不乏一些盐的阳离子或者阴离子是弱碱阳离子（NH4+）或弱酸阴离子(CH3COO-)，那么类似这些离子电离后在水中不那么安分。为什么呢？
我们知道弱碱阳离子（NH4+）或弱酸阴离子(CH3COO-)对应的碱是弱碱（氨水），对应的酸是弱酸（醋酸）。这些酸电离的时候只是发生微弱的电离：NH3H2O=可逆=NH4++OH-，这个弱电离方程式的意思有两个：其一是一水合氨会发生微弱的电离，形成NH4+和OH-相信这个比较多人意识得到；其二是什么呢？是NH4+和OH-也可以结合形成一水合氨分子。这个可逆符号的意思就是同时意味着这两个方向的反应。讲这些有什么用？
既然NH4+和OH-也可以结合形成一水合氨分子，那么，现在盐溶液中，假设NH4Cl溶液中，电离产生NH4+，在溶液中就一定会有OH-（水的电离产生），所以NH4+和OH-就这样结合了。本来水电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度是一样的，故水显中性。现在氢氧根离子被结合成了一水合氨分子，也就是说水中氢氧根离子浓度下降，这就导致了水的电离向右进行。与此同时，氢离子不但没有消耗，反而因为水的平衡向右移而浓度增大了。造成了氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的现状，因为溶液显酸性。这就是弱碱阳离子的水解。
那么对于弱酸阳离子呢？CH3COO-怎么水解？
很显然，NH4+结合OH-，正电荷结合负电荷，那么CH3COO-就应该结合H+了。两者结合生成CH3COOH分子，使水溶液中氢离子浓度下降，导致水的电离平衡往右移动。此时，氢氧根离子浓度非但没有减少，反而增大了，造成了氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。
水解不过如此！
要记住的是：有若才水解，酸碱不水解！水解就拆水，电荷异相合。