U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形

U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1，根据图知，U为第二周期元素，U元素与氧元素能形成两种无色气体，则U是C元素，Y是S元素，Z的原子序数大于S元素且为短周期主族元素，所以Z是Cl元素，V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则V是N元素，甲是氨气，
（1）Z是Cl元素，其原子最外层有7个电子，主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，所以Cl元素位于第VIIA族；Al、氧气和电解质溶液构成原电池，Al易失电子作负极，电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺，
故答案为：第VIIA族；Al-3e^-=Al³⁺；
（2）SO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体NO，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺，同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中二氧化硫是还原剂、NO是还原产物，所以二氧化硫的还原性较强，故答案为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺；SO₂；
（3）①氨气和双氧水发生氧化还原反应生成氮气和水，反应方程式为2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O，故答案为：2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O；
②a．该分解反应是吸热反应，升高温度促进分解，混合物的物质的量增大，所以混合气体的平均分子质量减小，故错误；
b．升高温度，促进氨气分解，所以化学平衡常数增大，故正确；
c．加入氢气，抑制氨气分解，混合气体质量增大，容器体积不变，根据ρ=

m

V

知，其密度增大，故正确；
d．加入氨气，氨气浓度增大，平衡向右移动，但氨气转化率减小，故错误；
故选bc；
③含有4mol硝酸的稀硝酸溶液中，逐渐加入Fe粉至过量，发生的反应为Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O、2Fe（NO₃）₃+Fe=3Fe（NO₃）₂，4mol硝酸氧化铁生成硝酸铁时需要1molFe，硝酸铁氧化铁生成硝酸亚铁时需要0.5mol铁，最终生成亚铁离子的物质的量是1.5mol，其图象为
，
故答案为：；
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KCl和CH₃COOK溶液的两种溶液中，KCl中存在 c（K⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Cl^-），CH₃COOK溶液中存在C（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），醋酸钾溶液呈碱性、氯化钾溶液呈中性，两种溶液中钾离子浓度相等，c（H⁺）：KCl＞CH₃COOK，所以CH₃COOK溶液中总离子浓度小，故选A．