（ I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，写出两个电极上的电极反应：负极：____

（ I）根据电池反应式知，铜被氧化，银离子被还原，所以负极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Ag⁺+2e^-=2Ag；
故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺，2Ag⁺+2e^-=2Ag；
（II）（1）碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢钠水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），碳酸氢钠水解而使溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），但水解是微弱的，溶液中阴离子主要以碳酸氢根离子存在，所以c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子、水电离出氢离子，所以c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故溶液中各种离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（III）（1）反应达到平衡状态时，A反应掉的浓度为（0.020-0.016）mol/L，转化率=

反应浓度

初始浓度

×100%=

(0.020?0.016)mol/L

0.020mol/L

×100%=20%；
故答案为：20%；
（2）同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应浓度之比=反应速率之比=计量数之比，A的反应浓度：B的反应浓度：C的反应浓度=（0.020-0.016）mol/L：（0.020-0.016）mol/L：（0.0080-0）mol/L=1：1：2，所以该反应的化学方程式可表示为A（g）+B（g）?2C（g），K=

C2(C)

C(A)．C(B)

=

(0.0080mol/L)2

0.016mol/L×0.016mol/L

=0.25；
故答案为：A（g）+B（g）?2C（g），0.25；
（3）设A平衡时的物质的量是x
      A（g）+B（g）?2C（g），
开始 0.1mol  0.1mol  0
反应（0.1-x）mol（0.1-x）mol  2（0.1-x）mol
平衡 xmol   xmol    2（0.1-x）mol
则A、B、C各物质的平衡浓度分别为0.1xmol/L、0.1xmol/L、0.2（0.1-x）mol/L，
K=

[0.2(0.1?x)mol/L]2

0.1xmol/L×0.1xmol/L

＝

1

4

，x=0.08mol，则反应的A的物质的量是（0.1-0.08）mol=0.02mol，
v=

△C

△t

=

(0.1?0.08)mol 10L

10S

=0.00020mol/L．s；
故答案为：0.00020mol/L．s．