高一化学 请问 常温常压下，2.8g氮气和一氧化碳的混合气体所含原子数为0.2NA。这句话为什么

这句话是正确的，设N2的物质的量为x，CO的物质的量为y
所以28（x+y）=2.8g，那么x+y=0.1mol
所含原子物质的量为n=2x+2y=2（x+y）=0.2mol
根据阿伏伽德罗定律可知：所含原子数量为0.2NA

阿伏伽德罗定律主要说明：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。

根据PV=nRT=（N/NA）RT=（m/M）RT，可以推出下列：
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（气体体积比等于物质的量之比）；
（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（压强比等于物质的量之比等于分子数之比）；
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(体积之比等于摩尔质量之比的倒数）。

N2摩尔分子量14*2=28，CO摩尔分子量12+16=28。混合起来也是28。有一种理解方式可能你更好理解，假如全是氮气只有微小不可计的CO，这样是M=28；或者全是CO只有一点点微小不可计N2，M=28。还有种理解就是假如1.4g氮气和1.4gCO，分别用n=m/M，总的物质的量n=n氮气+nCO，结果是一样，主要帮助你理解

为什麼要乘以2我问你?两种气体就乘以2?那麼你有没有想过,M=m/n是平均摩尔质量,是"平均"的谢谢,你乘以2了还叫做什麼平均.