一个高中化学问题

B
A.Mg(OH)2Ksp小于MgF2，因此后者的c(Mg²+)大

B.NH4Cl水解后呈酸性，酸碱反应，c(Mg²+)增大

C.NH4Cl易溶解，因此无Ksp，且Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中存在着微弱的结合反应，氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，化合反应是会放出热量的，所以，溶液的温度时会升高的。所以不能忽略反应放出的能量。

D.加入较浓的NaF溶液后才会出现MgF2沉淀。因为不管氢氧化镁的ksp有多小，溶液中是始终存在镁离子和氢氧根的，假设镁离子的浓度是c1,MgF2的ksp=x,因为 c1*c(F-)^2=x 时，会出现沉淀，这时候氟离子的浓度是=根号（x/c1),所以只要加入的氟化钠溶液的浓度大于等于根号（x/c1)就可以产生氟化镁沉淀，就是沉淀进行了转化。所以说，不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，是可以进行沉淀的转化的。 (D选项的解答是我在问问里找到的）

PS：你为什么不去问问你的肉丸老爸呢？

A：Mg(OH)2 为沉淀，MgF2 为溶液 溶液中肯定大于沉淀 ×
B：NH4Cl为 酸性，中和 浓度增大 √
C：同上A和B，Ksp是离子的乘积 ，且Mg(OH)2 在氨水中会形成 配合物 ×
D：不会，元素周期率，复分解反应的………… √
答案是： B D

bd