如何计算缓冲溶液的ph值

　见百科：
http://baike.baidu.com/view/144990.htm
设缓冲系统的弱酸的电离常数为ka（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式：
　
　[h+]
=
ka
{[弱酸]/[共轭碱]}
　　
ph
=
pka
+
lg
{[共轭碱]/[弱酸]}
　　
这就是henderson-hasselbach
等式。
　　
如果[弱酸]
=
[共轭碱]，
　　ph
=
pka

一元弱酸-弱酸组成的盐缓冲溶液的通式：
PH=PKa-lgc酸/c盐
弱碱-弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：
PH-14PKb+lgc碱/c盐

据缓冲溶液pH的计算公式
可知7.00=70.2-lg(c酸/c盐)
解得
c酸/c盐=1.58
则
V盐/V酸=1.58
也就是忽略溶液混合时的体积变化，NaH2PO4溶液7.75mL，Na2HPO4溶液12.2
一年年，一代代，山坡上的树不断减少，裸露的土地不断扩大??树木变成了一栋栋房子，变成了各式各样的工具，变成了应有尽有的家具，还有大量的树木随着屋顶冒出的柴烟消失在天空了。 不管怎样，家家户户靠着锋利的斧头，日子过得还都不错。然而，不知过了多少年，多少代，在一个雨水奇多的八月，大雨没喘气儿，一连下了五天五夜，到了第六天黎明，雨才停下来。可是，那个小村庄却被咆哮的洪水不知卷到了何处。
什么都没有了——所有靠斧头得到的一切，包括那些锋利的斧头。
——《一个小村庄的故事》
”还有大量的树木随着屋顶冒出的柴烟消失在天空了”，这句话其实是说大量树木被劈柴后烧掉了。“没喘气儿“一词说明大雨一直在下，没停过。

这种情况就把最终的状态写出来。题目原意是不是通HCl前c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L?如果是这样的话，那么

通HCl前，溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液，按照缓冲溶液pH的求法求。
pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74

通HCl后，溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液，溶液pH按照弱酸溶液pH的求法求。
c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)(采用了近似公式)
pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2.72

两个pH求得，那么pH的变化量也就可得了。pH的变化量=|pH(2)-pH(1)|=|2.72-4.74|=2.02

乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7)
取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml，即得。
三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0