一道初中化学题!

分析：甲、乙、丙三位同学加入的硫酸溶液的质量都相同，均为100g，丁同学加入的硫酸溶液的质量为120g，丙和丁所取的固体样品质量都为10g，并且丙和丁所做实验后剩余固体质量都为4.4g，说明甲和乙所取的固体样品没反应完（过量），丙的样品和硫酸恰好完全反应，丁的硫酸过量。故计算样品中铜的质量分数时应以丙或丁的数据（所取的固体样品质量及反应后剩余固体质量）为准。

1）铁与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，剩余的4.4g即为铜
故样品中铜的质量分数是4.4/10×100％＝44％
2）乙同学的样品中含铁：15×(1－44％)＝8.4（g）
设乙同学的实验反应生成xgH2
Fe－－－－H2
56 2
8.4 x
56/8.4＝2/x，x＝0.3（g）
乙同学反应后的溶液质量是：8.4＋100－0.3＝108.1（g）

这道题很简单啊，算经典吗？比这经典的题目多着呢！

提供思路
从甲 乙 丙 丁 可知道 甲 乙所加的硫酸溶液被反应完全，丙 丁中铁被消耗完全 可以根据丙 丁的硫酸数据来算出铜的质量（剩余的是铜的质量） 再计算铜的质量分数
推算出 铜 铁后 2）也好做了
挺简单的题目 多动动脑 其实你自己能行的
1)在丙 丁中铁反应完,（因为丁硫酸多 可以确定丁中硫酸未反应完，题外话 可以不写）） 剩下的是铜 Cu%=4.4/10=44%
2)乙同学中 M(Fe)=15*(1-44%)=8.4g 实际反应5.6g 可见硫酸反应完
Fe~H2SO4
56:98
5.6:X
得出X=9.8g
C%= 9.8%(不晓得计算对不对）

（1）Cu%=（10-4.4）/10=66%
（2） Fe +H2SO4====H2↑+FeSO4
56 152
10-4.4 Y
列成比例式：156（10-4.4）=56Y
Y = 15.6
C%=15.6/100=15.6%

1, 4.4÷10
2，15.2÷【15+100-9.4-0.2}

你用氢氧化钠，气体走出时也会把氢氧化钠溶液中的水分带走，所以不能干燥气体
用热毛巾是利用气体热胀冷缩的现象，加水封住导管的出口是为了使气体跑不掉，等出现现象检验气密性
2KMnO4=======（等号上面写加热符号）===MnO2+O2(写箭头）+K2MnO4