有机化学问题

碳氢键极性很弱，CH2=CH2中的H原子一点不缺电子，也不能电离出H+，所以没法与OH-结合。
从另一个角度讲假设CH2=CH2中的一个氢与被Na取代了，那就会形成[CH2=CH(-)]Na+ 这样的离子化合物，很明确地告诉你，（CH2=CH）-这样的离子，与H+结合的能力远比OH-强，所以它会立刻水解生成CH2=CH2。
知道实验室怎么制取乙炔吗？用CaC2 —— Ca2+[C三C]2- 与水反应，得到CH三CH和 CaOH。
总之C、N的氢化物对质子（H+）的结合力比水强，他们永远不能在水溶液中充当酸的角色（提供H+）（注意水溶液三字）。
下一次你该问为什么NH3不是 氢氮酸 了吧……

如果不是在水溶液中，CH2=CH2也是有可能提供H+的，那得是面对极强的碱，这种碱不是你现在了解的这些碱，他们属于路易斯酸碱理论中的概念。即碱是质子受体（能与H+结合，注意是H+，不是H3O+）；酸是质子给予体（能给出H+的或得到电子的，不是H3O+）。在水溶液中，酸首先是将H+给了H2O（H2O变成H3O+，弱酸给的少，强酸几乎是全给）。所以再强的酸，到了水中就只有H3O+的酸性了，所以强酸在水溶液中可能分不清高下，但在其他溶液中就能分出高下了。
在HCl在水中电离成Cl-与H3O+时，HCl体现酸性（给出H+得到电子，HCl是共价化合物，其中的Cl并不是完全拥有一个多于电子的Cl-，而电离后Cl原子就变成Cl-了，所以是得到电子），H2O体现碱性（接收H+失去电子，H3O+的电荷实际上在O上，O为新来的H+提供了电子对，虽然电子对都偏向O原子，O还是-2价，但O原子的确是失去了一个电子，否则不满足稳定结构）。总之，你可以认为酸是提供H+的物质，碱是接收H+的物质。
而NH3在水中却不是这样，而是 NH3 + H2O = NH4+ + OH- ，因为H2O是比NH3弱的路易斯碱，H2O是比NH3强的路易斯酸，所以H2O体现酸性（给出H+），NH3体现碱性（接收H+）。
而CH4,CH3-CH3,CH2=CH2等，由于碳原子的轨道已经用完了，没有空的电子对，所以不能作为接受H+，不能作为碱，但酸性比NH3还弱，不可能在OH-面前体现酸性。氢化物得到H+的能力排序是：H2ONH3>CH4(O>N>C)。碳的氢化物很特殊，因为碳原子与氢结合后，没有空余的轨道，不能得到H+，给出H+的能力也是相当弱。就像稀有气体不能得到电子也难以失去电子一样（也是饱和了）。

NaOH实际上体现碱性的OH-，它的碱性有限，连NH3都搞不定（Na3N + 3H2O = 3NaOH + 3NH3 ，不可逆，反应很彻底NaNH2 + H2O = NaOH + NH3，也一样，不可逆，反应彻底），更别说碳化氢了。

其实我觉得你的问题就像是在问 为什么Ne原子有最外层电子，O原子有氧化性，正二价的氧氧化性更强，更能得电子，为什么OF2不能氧化Ne……只能跟你说，OF2氧化性太弱……连PtF6都搞不定Ne（连Ar，Kr都搞不定），更别说OF2了。
给你一个让你吃惊的方程式，能氧化氧气的物质PtF6
PtF6 + O2 = O2PtF6 其中O2PtF6中O是以[O2]+的粒子形态呈现的，O2PtF6是离子化合物。

所以，严格的说，是NaOH碱性不够（就算是CsOH FrOH都不够，因为他们实质上体现碱性的是OH-）。

乙烯中的4个H都是等效的，也比较稳定，一般是双键发生反应而4个H不发生反应。所以说教材中只说乙烯能发生加成、聚合反应，一般不说能发生取代反应。

Na只能取代羟基氢、羧基氢等活泼氢原子，这个氢原子是不能取代的。