完成下列问题：（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H

（1）1molC₈H₁₈（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ热量，该反应的热化学方程式为C₈H₁₈（l）+

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O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
故答案为：C₈H₁₈（l）+

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O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
（2）①C（金刚石、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ/mol，
②C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ/mol，
依据盖斯定律①-②得到C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol；
根据热化学方程式可知金刚石能量高于石墨，石墨更稳定；
故答案为：C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol，小于；
（3）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ?mol^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1；
③H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ?mol^-1．
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）可以是反应②×2-①-③×4得到，
所以该反应的焓变=（-534kJ?mol^-1）×2-67.7kJ?mol^-1-（+44kJ?mol^-1）×4=-1311.7kJ/mol，所以1molN₂H₄（g）与 NO₂（g）完全反应生成N₂和H₂ O （l）时放出热量为

1311.7kJ

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=655.85kJ
故答案为：655.85kJ；