（1）氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，NH3?H2O?NH4++OH-，加入硫酸铵后，铵根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，KW只受温度的影响，温度不变，值不变，故答案为：减小；不变；
（2）氯化铵中，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显示酸性，故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（3）氨水属于弱电解质，不完全电离，氯化铵中，铵根离子会发生水解反应，所以二者的浓度均会小于0.1mol/L，故选b；
（4）根据溶液中的电荷守恒：c（NH4+）+C（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），溶液显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，所以c（SO42-）=0.5c（H+）=0.5amol/L，故答案为：0.5a；
（5）向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液恰好为硫酸铵，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
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