这个主要是和中心原子的杂化方式有关。常见的杂化方式有：sp1，sp2，sp3．如果是sp1杂化，说明只有一个s轨道和一个p轨道杂化，那么只能形成两个杂化轨道，进而形成两根键，因为键之间的排斥为了取得最稳定状态，两根键就要成直线型排布，因此这个时候分子在同一个平面内；如果是sp2杂化，那么说明有一个s轨道和两个p轨道杂化，形成3个杂化轨道，为了保持最稳定状态（也是因为键之间的排斥作用），就成120度角成平面三角形分布，这个时候，分子也是在同一个平面内的。最后，如果是sp3杂化的话，你应该能类推到了，他是一个s轨道和3个p轨道杂化的结果，形成4个杂化轨道，因为键之间的排斥，他们以中心原子为核心成正四面体分布，键角为109.3度左右，这个时候是一个空间构型，分子的原子已经不全在一个平面内了。
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