高二学业水平测试化学问题，很简单，答好加分！

1.重水（氧化氘）是由氘和氧组成的化合物。分子式D2O，分子量20.0275，比普通水（H2O）的分子量18.0153高出约11％，因此叫重水。

2.当鼓入过量的空气时，①会是已经燃烧的火焰熄灭 ②会带走燃烧时产生的大部分热量。

3.硝酸根（NO3-）会分解成 一氧化氮（NO） 或者是 二氧化氮 （NO2）
金属遇见稀硝酸会发生氧化还原反应，N元素被还原。
稀硝酸什么时候和金属反应都不能体现和盐酸一样的酸性，因为它具有强氧化性，还原产物是NO2或NO。

4.纯锌制H2只是锌与酸反应 锌是负级 杂质是正极 则会形成无数个微小的Zn-C原电池，加快了反应速率。 锌作负极失电子 杂质作阳极得电子

5.在给定的温度条件下，对于元反应（即一步完成的反应），反应速率与反应物浓度（以化学方程式中该物质的化学计量数为指数）的乘积成正比。

6.此反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 由于H2CO3的化学性质不稳定,易分解,H2CO3=H2O+CO2↑ 所以变成 CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑
所以此反应为复分解反应。
复分解反应的不会伴随元素化合价的升降，其发生的必要条件就是1.有弱电解质生成。2.有气体生成。3.有沉淀生成。而其本质原因就是要降低体系的总能量，使之趋近于稳定状态。
而氧化还原反应中有元素化合价的升高就必有另一元素化合价的降低。
所以只要记主元素的化合价是否有变化就可区分是氧化还原反应还是复分解反应。

7.Al是负极 因为Al会转变为偏铝酸 Fe是负极 Fe的金属活动性比Cu的金属活动性强
一般在原电池中 因为金属要失电子，电流才会从正极到负极。所以金属活动性强的都为负极 。

8.不知道。

因为本人才上高一，所以最后一题有点困难。

1,D2O;2,加入远远过量的空气,不但使燃烧火焰易灭 而且带走了大部分的热量；3硝酸根会分解成二氧化氮或一氧化氮。4，5，6与氧化还原反应无关7，Al是负极，Fe是负极，8，怕是变了。

1\重水（heavy water）（氧化氘）是由氘和氧组成的化合物。分子式D2O，分子量20.0275，比普通水（H2O）的分子量18.0153高出约11％，因此叫做重水。在天然水中，重水的含量约占0.015％。由于氘与氢的性质差别极小，因此重水和普通水也很相似。重水的离子积常数为1.6*10-15.

2\对于固体燃料来说，表面积一定，鼓入大量空气并不能提高效率，能提高的方法有：1）鼓入浓度更大的氧气2）研磨，使之与空气接触的表面积增大

3\因为硝酸具有强氧化性，金属遇见稀硝酸会发生氧化还原反应，N元素被还原。
稀硝酸什么时候和金属反应都不能体现和盐酸一样的酸性，因为它具有强氧化性，还原产物是NO2或NO。

4\用纯锌制H2只是锌与酸反应 用粗锌制H2同是也是一个原电池啊 锌是负级 杂质是正极 由与原电池加快反应所以反应速率加快

5\形成原电池要4点。一是要有两个活泼性不同的电极(金属或碳棒)，相对活泼的为负极，不活泼的为正极；二是能够发生自发的氧化还原反应；三是有电解质溶液(还有的说明电解质溶液要与电极反应)；四是要有导线形成闭合电路。纯锌就一个，你说是哪个极？没有构成正负极。所以一定要有杂质，一个失电子，一个得电子。

6\一定。

7\不对。

8\无关。复分解。

9\金属性活泼的做负极.
应该是Mg做负极..Al做正极..
但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。

10\Fe做负极
Cu做正极
Fe不断反应。

11\变的

1就是比一般水重的水···

其实就是H原子多了1个中子，另外还有多2个中子的那叫超重水

2燃烧效率有两方面第一是看物质足够否，如果燃料够而氧气（氧化剂）不够是不行的，第二看接触面积，好比一群人与一个人对战，你觉得是群殴对方快，还是一个一个上快？

3硝酸氧化性太强，无法及时表现酸性！！！

4别看锌的活泼性比铁还强，其实它是很耐腐蚀的，如果没有比锌惰性更强的金属与之形成原电池，锌一般是不太反应的

5高中阶段能加快反应速度的方法有 升温，催化剂，压强（限于前后有体积差的气体反应），很不幸，全都是正也快来逆也快

6放屁了，浓度小了说明向正反应了，怎么能说是负的？！！

7是的，那是CO2 只是强酸置弱酸

8钾钙纳镁铝锌铁 镁 比 铝活泼 所以镁是负极

同理 铁是负极

9这个这个····估计答案认为是总体质量分数吧····

纯手工（不是脑残估计都能看出来） 不要吝惜你的分数！！！

什么是重水

重水（heavy water）（氧化氘）是由氘和氧组成的化合物。分子式D2O，分子量20.0275，比普通水（H2O）的分子量18.0153高出约11％，因此叫做重水。在天然水中，重水的含量约占0.015％。由于氘与氢的性质差别极小，因此重水和普通水也很相似。重水的离子积常数为1.6*10-15.

http://baike.baidu.com/view/19884.htm

为什么“鼓入大量空气（远远过量）”不能提高燃烧效率

这个可能是因为大量空气带走了热量，或者是因为氧气量已经足够燃烧所需，再多已经没有用了

为什么硝酸不能产生氢气

因为硝酸氧化性太强，硝酸中+5价N比氢离子更易失电子，没等生成氢气呢就被氧化成水了，同时金属也被钝化了

为什么纯锌不能形成原电池

原电池必须有两个电极，纯锌只算是一个电极，无法组成原电池

正反应速率加快，逆反应也一定吗？

是的

“在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率
为负值”对吗？

不对

少量碳酸钙加适量稀盐酸产生无色气泡与氧化还原反应无关吗？

无关
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应

Mg和Al在NaOH中组成原电池，怎么形成？谁是正负极？同理，Fe&Cu在FeCl3组
成原电池是怎样？

Al先和NaOH反应生成Al(OH)3,Mg可以置换出Al，这样就和Mg组成原电池，Mg是负极，Al是正极

总反应Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，Fe是负极，Cu是正极

25°C时含有少量未溶解的KCl的饱和溶液加热到45°C后不饱和了，则此时溶液质量分数与25°C时相比，变还是不变？

我感觉应该变大，只不过变化量比较小而已

1楼答的最好