放电时做原电池：
负极(Pb电极)： Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
正极(PbO2电极)：
PbO2 + 4H++ SO42- + 2e- =PbSO4 + 2H2O
总反应：
PbO2 + Pb +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
充电时做电解池：
阴极(Pb电极) ： PbSO4+2e- = Pb + SO42-
阳极(PbO2电极) ：
PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
总反应：
2PbSO4 + 2H2O= PbO2 + Pb +2H2SO4
上面是反应方程式，但是这题可以不看方程式直接分析出来
电极一块是铅，一块是氧化铅。他们发生得失电子后，都变成了+2价的铅离子，铅离子一进入溶液中就会和硫酸根生成难溶的硫酸铅。
而我们充电的目的是把电能又转化为化学能储存起来，因为实质就是把放电时耗损的物质又变回去，所以两块电极肯定一块又变回为铅，一块变回为氧化铅，即：硫酸铅在两个电极除去。
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