影响中和热实验结果的主要因素有哪些

中和热测定实验中的问题解答(1)教材有注，“为了保证0。50mol·L-1的盐酸完全被中和，采用0。55mol·L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量”，那可不可以用0。
50mol·L-1NaOH与0。55mol·L-1HCl，让酸稍稍过量呢?答案：不是“可以与不可以”而是“不宜”。 原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0。50mol·L-1HCl，它的物质的量就是0。
025mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50mL、0。50mol·L-1NaOH，就很难保证有0。025molNaOH参与反应去中和0。025mol的HCl。 (2)为了确保NaOH稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的0。
50mol·L-1NaOH溶液呢?回答：是可以的。比如“量取51mL(或52mL)0。50mol·L-1NaOH溶液”。只是(m1+m2)再不是100g，而是101g或102g。
(3)关于量HCl和NaOH溶液的起始温度“t1/℃”①不能以空气的温度去代替酸碱溶液的温度;也不能以水的温度去代替酸碱溶液的温度，因为空气、水和溶液(这里是酸碱)的温度是有差别的，会明显影响实验结果。

一、中和热测定实验中的问题解答
(1)教材有注，“为了保证0.50mol·L-1的盐酸完全被中和，采用0.55mol·L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量”，那可不可以用0.50mol·L-1NaOH与0.55mol·L-1HCl，让酸稍稍过量呢?
答案：不是“可以与不可以”而是“不宜”。原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·L-1HCl，它的物质的量就是0.025mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH，就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和0.025mol的HCl。 (2)为了确保NaOH稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的0.50mol·L-1NaOH溶液呢?
回答：是可以的。比如“量取51mL(或52mL)0.50mol·L-1NaOH溶液”。只是(m1+m2)再不是100g，而是101g或102g。 (3)关于量HCl和NaOH溶液的起始温度“t1/℃”
①不能以空气的温度去代替酸碱溶液的温度;也不能以水的温度去代替酸碱溶液的温度，因为空气、水和溶液(这里是酸碱)的温度是有差别的，会明显影响实验结果。