根据质量守恒定律
生成物中氧元素的质量为7.8g-5.6g=2.2g
铁为5.6g
假设生成物为FexOy
x:y=(5.6/56)/(2.2/16)=1:1.375
FeO中铁与氧的比值为1：1
四氧化三铁为：3：4 ＞1:1.375
三氧化二铁：2：3 ＜1:1.375
铁可以看为 无穷大：1
即两种生成物铁与氧的比值要一个大于1:1.375
一个小于1:1.375
选出C
A 因为铁在氧气中燃烧生成4氧化3铁 但可能没有燃烧完全 还剩下一点铁
用极限的观点做题，例如假设全部生成Fe304，根据方程式计算
其他也一样，再看介于那两者之间
此类问题用极限很好做
c
可以按差量法做，
0.1molFe得到的固体7.8g，增加了2.2g
也就是1.6g到3.2之间，即1个氧原子到2个氧原子之间
Fe - 1/2Fe2O3 - 3/2O
Fe - 1/3Fe3O4 - 4/3O
Fe在足量的氧气中燃烧得到物质是不会生成氧化亚铁的
所以是选C
c
若全生成Fe3O4 则四氧化三铁的质量为
若全生成Fe2O3 则三氧化二铁的质量为
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