NO2结构式，高手进

根据分子轨道理论，
3中心3电子大π键的理论依据是：大π键中反键轨道电子数较少，大π键键级更大，更加稳定。

O
N
O这样并排写，第一个O
上边和左边都是两个电子，下边一个，
它与N之间共用一对电子，N上边有一个电子，下边有两个电子，
N与右边的O也共用一对电子，右边的O上边和右边都是两个电子，下边一个。
这就是NO2的结构式，其中有个pai(数值上约为3.1415926的那个pai)键，
所以不满足8电子结构．NO2的键线式写法是O－N－O（其中N上面还有一个电子，这里不方便打出，所以没打上去）。

O=N->O*，这里的*代表负号，三者成一定角度

..
N
// \\
O O

NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对于它的电子结构有三种观点:
第一种观点认为:单电子处于N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成3-4离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个“西格玛”键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两个氧各一个电子形成离域大派键,每个氧都还有2对孤对电子.
第二种观点认为:一对孤对电子占据N的一个sp2杂化轨道,“派”电子形成3-3离域大派键。这种结构示意图跟第一种观点相似，只是N中只有一个电子参与到形成派键中，两个“西格玛”键不变，多了一个孤电子，形成一队孤队电子。
第三种观点介于上述两者之间，可用共振结构式表示(图画不出来,只能描述,希望你能理解)
**
O
**
**
/
*N
\\
O
**
**
←→
**
O
**
*
/
**N
\\
O**
**
根据分子轨道的量子化学计算和分子的电子自旋共振的实验结果,比较支持第一种观点