请结合如图所示的实验常用装置，回答有关问题．①写出仪器a的名称：______．②若用氯酸钾和二氧化锰制取

（1）依据常用仪器名称回答；长颈漏斗
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气反应原理，2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑；二氧化锰在反应中作催化剂，是催化作用，用排水法收集氧气时停止加热前要先将导管移出水面否则水会倒流炸裂试管．
（3）制取二氧化碳选择发生装置B或C都可以，收集只能是排水法，二氧化碳气体能与水反应生成碳酸所以二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的试管，一段时间后，测得该试管中溶液的pH＜7，反应原理：CO₂+H₂O═H₂CO₃（4）不用C+O₂

点燃

CO₂，制取CO₂，原因是 反应物中有气体参加，很难收集到纯净的二氧化碳．
（5）解：73g10%的盐酸中溶质为7.3g，物质的量为0.2mol  
设实验过程中产生CO₂的物质的量为xmol

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑            
     2mol              1mol
    0.2mol                x
  2：0.2mol=1mol：x                     
解得x=0.1mol                           
答：实验过程中产生CO₂的物质的质为0.1mol．
答案为：（1）长颈漏斗
（2）2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑（3）催化作用（或加快反应速度）（4）防止水倒流造成试管破裂
（5）B E或CE（答一组不扣分）   （6）检查装置气密性    （7）＜（8）CO₂+H₂O      H₂CO₃
（9）反应物中有气体参加，很难收集到纯净的二氧化碳（或燃烧条件下，很难将其控制在一个密闭的环境中进行，所以无法收集等）（其他合理也可）
（10）解：73g10%的盐酸中溶质为7.3g，物质的量为0.2mol  
设实验过程中产生CO₂的物质的量为x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑            
     2mol              1mol
    0.2mol                x
  2：0.2mol=1mol：x                     
解得x=0.1mol                           
答：实验过程中产生CO₂的物质的质为0.1mol．