Na的氧化物，各自性质

氧化钠 Na2O 外观与性状： 白色无定形片状或粉末。 与水的反应
　　Na2O+H2O—→2NaOH
　　与二氧化碳反应
　　Na2O+CO2--->Na2CO3
　　制氧化钠
　　4Na+O2—→2Na2O
　　合成方法
　　△
　　Na2CO3（碳酸钠）—→ Na2O＋CO2

过氧化钠 Na2O2组成原子价态
　　氧元素为-1价 过氧根-2
　　 物理性质
　　固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色
　　摩尔质量为155.96g/mol，常用156g/mol
　　相对密度为2.47 （水＝1）
　　熔点 460℃（不分解）
　　 化学性质
　　钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
　　（1）氧气浓度较低：4Na+O2=（点燃）2Na2O（氧化钠）
　　（2）氧气浓度较高：2Na+O2=（点燃）Na2O2（过氧化钠）
　　过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
　　2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
　　2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ （2 H2O2）
　　与水反应，生成氧气：
　　2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
　　过氧化氢不稳定，容易分解：
　　2H2O2══2H2O+O2↑
　　总反应化学方程式：
　　2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
　　与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
　　Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3
　　Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4
　　与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
　　2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
　　2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2

Na2O Na2O2 NaO2过氧化钠中氧是负1价，即可被氧化，也可被还原，因此它即有氧化性也有还原性，只是其氧化性突出而已。当遇到像高锰酸钾等强氧化剂时，它还是呈还原性
而超氧化钠遇到木炭、铝粉、纸、木头、棉花等当即爆炸起火，是很强的氧化剂。 氧化钠也不呈氧化性，活性也不强。
过氧化钠活性比钠较强，半氧化性半还原性。
超氧化的氧化性钠相对最强，也最活跃。
碱性是氧化钠最强，但由于超氧化钠的强氧化性会催化腐蚀，所以要论腐蚀性还是超氧化钠。