化学碰撞理论解释 压强 温度 浓度 催化剂 对反应速率影响的原理

压强条件：对于液体和气体来说，压强增大会使分子间距离减小，从而增大了分子接触、碰撞的几率，因此，压强在增大会使反应速率增加。

温度条件：对于所有的化学反应来说，温度增加10摄氏度，反应速率增加一倍，这是因为受热会使分子变得活跃，从而增加碰撞的概率。

浓度条件：浓度增大，分子间距离减小，从而使分子更容易发生碰撞，增加反应速率。

催化剂：催化剂有2种，一种使反应向正方向进行，一种使反应向逆方向进行，这个主要是催化剂与反应物形成了中间体，而这个中间体的分子要比单纯的反应物的分子大的多，进而使碰撞更有可能发生，增加反应速率。

扩展资料：

反应物分子的碰撞接触是发生化学反应的先决条件，但并不是每一次碰撞都能导致反应发生，发生有效碰撞必须满足两个条件：

（1）能量因素，即反应物分子的能量必须达到某一临界值；

（2）空间因素，活化分子必须按照一定的方向相互碰撞反应才能发生。即反应物分子必须具备克服分子斥力而“碰到一起”得能量，也就是具备反应物分子之间发生“非弹性碰撞”的能量；活化分子必须按照一定的方向相互碰撞，即需要考虑活化分子发生碰撞的空间因素。

参考资料来源：百度百科-化学反应碰撞理论

升高温度分子运动加快，有效碰撞几率增大，反应加快。 浓度条件：浓度增大，分子间距离减小，从而使分子更容易发生碰撞，增加反应速率！ 压强越大，单位面积内的分子数就越多，他们之间相互碰撞的机会就越大，即有效碰撞就越多，所以反应速度就越快，反之就反应越慢 不要鄙视我 我真的不知道```