KMnO 4 溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为M n 2+ ，由于KMnO 4 的强氧化性，它的溶液很容

（1）KMnO 4 为见光易分解，所以应密闭保存于以棕色细口瓶中，避免光照及高温；高锰酸钾溶液具有强氧化性，量取时应该选用酸式滴定管， 故答案为：存放在棕色的带玻璃塞的细口瓶中； （2）A．H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O常温下是稳定的结晶水水化物，溶于水后纯度高、稳定性好，可以用作基准试剂，故A正确； B．FeSO 4 ?7H 2 O在空气中不稳定，亚铁离子容易被氧化成铁离子，不宜用作基准试剂，故B错误； C．浓盐酸不稳定，易挥发，不宜用作基准试剂，故C错误； D．Na 2 SO 3 具有还原性，在空气中容易被氧化成硫酸钠，不宜用作基准试剂，故D错误； 故选A； （3）草酸的物质的量浓度为： Wg 126g/mol 0.5L = W 63 mol/L， 根据反应方程式6H + +2MnO 4 - +5H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O═2Mn 2+ +10CO 2 ↑+18H 2 O中草酸和高锰酸钾之间的关系式得，酸性高锰酸钾的物质的量浓度= W 63 mol/L×0.025L× 2 5 V×1 0 -3 L = 10W 63V mol/L；滴定时滴入最后一滴，高锰酸钾不反应，溶液变成紫红色并保持半分钟不褪色，说明滴定到达终点， 故答案为： 10W 63V ；滴下最后一滴KMnO 4 溶液后，溶液变成紫红色且半分钟内不褪色； （4）在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使KMnO 4 溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的Fe 2+ 时，需要消耗KMnO 4 溶液（标准溶液）的体积会增大，导致计算出来的c（Fe 2+ ）值会增大，测定的结果偏高，反应的离子方程式为：8H + +MnO 4 - +5Fe 2+ ═Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2 O， 故答案为：偏高；高锰酸钾溶液浓度减小，滴定过程中消耗的高锰酸钾溶液体积偏大，测定亚铁离子含量偏高；8H + +MnO 4 - +5Fe 2+ ═Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2 O．