有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电

由Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的

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，则最外层电子数为6，核外总电子为8符合，即Y为氧元素；短周期元素，原子序数依次增大，W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子，则Z为钠或镁，W为硫或氯，又W和Y不属于同一主族，则W为氯，Z为镁；核电荷数总和为38，X的核电荷数为38-8-12-17=1，则X为氢元素；
（1）因氧的质子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，则氧原子结构示意图为，故答案为：；
（2）氢元素的常见化合价为+1价，则可在元素周期表的IA族，在与活泼金属形成化合物中可形成-1价，可在元素周期表中的VIIA，又正负化合价的绝对值相等，则可在元素周期表中的IVA，故答案为：IVA；  
（3）Mg元素的最高价氧化物的对应水化物为Mg（OH）₂，Cl元素的最高价氧化物的水化物为HClO₄，酸碱反应生成盐和水，则反应为Mg（OH）₂+2HClO₄=Mg（ClO₄）₂+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2HClO₄=Mg（ClO₄）₂+2H₂O；
（4）H₂单质的热值为143kJ?g^-1，其燃烧热为143kJ?g^-1×2g/mol=286kJ?mol^-1，燃烧反应为放热反应，则热化学方程式为H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（1）；△H=-286kJ?mol^-1，
故答案为：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（1）；△H=-286kJ?mol^-1．