【猜想】催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．
【实验】（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故步骤③中的现象是有气泡产生，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以步骤⑥中称量的氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以⑦的现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论．
（3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少最后一种，其作用为引流．
（4）过氧化氢在氧化铜的催化作用之下分解产生了水和氧气，其文字表达式为：过氧化氢水+氧气．
【拓展】该反应中氧化铜改变了过氧化氢的分解速率，同时自身的质量和化学性质没有改变，所以可以知道能作为催化剂的三点条件为：改变其他物质的反应速率而自身的化学性质和质量在反应前后都不变．
故答案为：【猜想】质量和化学性质不变．
【实验】（1）
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 有气泡产生带火星的木条复燃 | 称量的氧化铜的质量仍为0.2g | 溶液中有气泡放出 带火星的木条复燃 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． |
（2）与步骤③对照．
（3）玻璃棒；引流．
（4）过氧化氢
水+氧气．
【拓展】改变其他物质的反应速率而自身的化学性质和质量在反应前后都不变．
