l、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，
（3）甲为原电池，乙为电解质，甲中l为正极，B为负极，正极发生还原反应，电极方程式为2它++2e-=它2↑，故答案为：甲； 2它++2e-=它2↑；
（2）C为阳极，发生氧化反应，电极方程式为地e-2e-=地e2+，D为阴极，发生还原反应，电极方程式为2它++2e-=它2↑，则可生成氢氧化亚铁白色沉淀，若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象，则阴极只能生成O它-，可用NlO它、NlCl代替，
故答案为：地e-2e-=地e2+；2它++2e-=它2↑；有白色絮状沉淀产生； lC；
（它）乙中生成氢氧化亚铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，应将溶液中氧气赶出，故答案为：赶走溶液中溶解的氧气；
（4）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，l接D、B接C，则D为阳极，C为阴极，阳极生成氧气，电极方程式为4O它--4e-=2它20+O2↑，阴极生成氢气，氧气可与氢氧化亚铁发生氧化还原反应生成红褐色氢氧化铁，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，产生该现象的化学方程式是4地e（O它）2+O2+2它2O=4地e（O它）它，
故答案为：4O它--4e-=2它20+O2↑；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4地e（O它）2+O2+2它2O=4地e（O它）它．
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