191问答库 > 在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4molSO 2 和0.2molO 2 ，发生反应：2SO 2 （g）+O 2 （g）?2SO 3 （g）

在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4molSO 2 和0.2molO 2 ，发生反应：2SO 2 （g）+O 2 （g）?2SO 3 （g）

2025-04-23 03:07:24

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回答1：

（1）4min时，此时测得O₂ 物质的量为0.1mol，则：
2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）
开始（mol）：0.40.2 0
变化（mol）：0.2 0.1 0.2
平衡（mol）：0.2 0.1 0.2
所以参加反应的n（SO₂ ）=0.2mol，则v（SO₂ ）=

△n

0.2mol

4min

=0.025mol/（L?min）；
则平衡时c（SO₂ ）=0.1mol/L，c（O₂ ）=0.05mol/L，c（SO₃ ）=0.1mol/L，
所以K=

c 2 (S O 3 )

c 2 (S O 2 )?c( O 2 )

0． 1 2

0． 1 2 ×0.05

=20；
已知△H＜0，升高温度平衡逆移，K减小；
故答案为：0.025mol/（L?min）；20；减小；
（2）但若保持温度不变，再加入1molO₂ ，平衡正向进行，增大了二氧化硫的转化率，SO₂ 的平衡浓度减小，本身转化率降低；由于只加入了一种反应物，平衡正向移动的程度较小，则重新达到平衡时生成的三氧化硫较少，而总体积增大，所以三氧化硫的体积分数减小，
故答案为：减小；降低；减小；
（3）曲线I反应速率增大，但转化的氧气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氧气的转化，故曲线I是升高温度；
曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氧气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强；
故答案为：升高温度；增大压强．