在氨水溶液中加入氯化铵后，溶液中的pH值下降还是升高了，为什么？(请用化学平衡原理给予解释)

2024-11-18 17:36:11

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回答1：

下降了。最简单的解释，氯化氨是酸性的。详细点，HCl是强酸，NH4OH是弱碱，强酸弱碱盐水解，一部分铵根离子与氢氧根结合，使氢离子多于氢氧根离子，所以氯化氨是酸性。不管什么溶液，加入酸性溶液，ph都会下降

回答2：

氨水中存在电离平衡：NH3.H2O==NH4+ + OH-

加入NH4Cl，（NH4Cl=NH4+ + Cl-
）即加入NH4+离子，使得NH3.H2O==NH4+ + OH-
平衡向左移动，故OH-量减小了，ph下降！

回答3：

下降，
氯化铵溶液显酸性，因为是强酸弱碱盐。
消耗氨水中的氢氧根离子，
氨水中存在平衡，加入氯化铵，增大了铵根离子的浓度
平衡向生成一水合氨的方向移动。

回答4：

绛低，NH4CL水解成酸性，NH4+＋H2O=NH3.H2O+H+(可逆符号)