Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，被还原，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu2S，电子转移6mol，生成1mol的铜转移3mol的电子，故答案为：还原，3；
II．①在亚硝酸铵溶液中，亚硝酸根和铵根分别可以发生水解反应：NO2-+H2O?HNO2+OH- 和 NH4++H2O?NH3?H2O+H+，由于铵根的水解程度大于亚硝酸根的水解，所以溶液呈酸性，
故答案为：亚硝酸根和铵根分别可以发生水解反应：NO2-+H2O?HNO2+OH- 和 NH4++H2O?NH3?H2O+H+，由于铵根的水解程度大于亚硝酸根的水解，所以溶液呈酸性；
②在亚硝酸铵溶液中，水解程度小的最大，水解程度大的第二，显性的第三，最小的是隐性的，所以c（NO2-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：（NO2-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-）；
Ⅲ①在生产过程中，酸浸I中会产生大量黄绿色气体，说明Ce4+离子具有强氧化性，可将Cl-氧化为Cl2，为避免污染环境、腐蚀设备，应用硫酸酸浸，
故答案为：2Ce4++2Cl-=2Ce3++Cl2↑；用H2SO4酸浸；
②实验室测定PH的方法是撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比；
故答案为：撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比；
③NaClO将Ce（OH）3氧化为Ce（OH）4，其中NaCl为还原产物，方程式为2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl，
故答案为：2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
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