| A．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，c（CH 3 COOH）＞c（HCl），等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故A错误； B．溶液中存在电荷守恒：c（Cl - ）+c（OH - ）=c（H + ）+c（NH 4 + ），已知pH=7，则c（H + ）=c（OH - ），所以c（Cl - ）=c（NH 4 + ），故B错误； C．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以同物质的量浓度的Na 2 CO 3 与NaHCO 3 溶液相比，Na 2 CO 3 溶液的pH大，故C正确； D．溶液中c（H + ）?c（OH - ）为常数，二者不能同时减小，所以加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，当氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，所以溶液中的离子浓度不可能都减小，故D错误． 故选C． |
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