1、NaHCO3溶液中离子浓度:Na+ > HCO3- > OH- > CO3^2- > H+
2、NaHCO3是盐,是强电解质,首先完全电离;HCO3虽然会水解、电离,但只是一小部分,使HCO3- < Na+,但不会对浓度有大的影响
3、NaHCO3的溶液呈碱性,说明HCO3-的水解大于电离。
4、CO3^2-和H2CO3作为HCO3-电离和水解的产物,浓度极小,其水解、电离又是极小,因此忽略不计。
解:肯定是碳酸氢根的浓度大呀。
水解、电离在数量级上来说是一个可以忽略的情况。如果是在计算过程中,你完全可以忽略HCO3-的水解和电离。1mol/L的NaHCO3 他的HCO3-离子浓度就为1mol/L
高中化学水解,一般都是对于溶液的酸碱性,或者溶液中的离子存在而在的。
所谓的电离和水解都对于原离子浓度都是一个比较小的量。