（1）用铜屑和浓硝酸、稀硝酸为原料制取硝酸铜分别生成了二氧化氮、一氧化氮，都属于空气的污染气体，污染了环境；由反应的化学方程式可知：cu～4hno3（浓），3cu～8hno3（稀），制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少，节约了原料，产生污染空气的气体少．
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法是：先把铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，再利用氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，这样反应效率高，即节约了原料，又避免了污染；反应的化学方程式分别是2cu+o2
△
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2cuo、cuo+2hno3═cu（no3）2+h2o．
故答案为：（1）稀硝酸生成硝酸铜的转化率高（或产生污染空气的气体少等，合理即可）；
（2）与氧气反应，硝酸，2cu+o2
△
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2cuo；cuo+2hno3═cu（no3）2+h2o；可以，反应效率高，不产生污染空气的气体．
问题是什么？铜同浓硝酸反应会随着浓度的降低而不同，先是同浓硝酸反应后
，后到铜同稀硝酸反应的，反应式为
3CU+
8HNO3=
3cu(NO3)2+2NO
+4H2O
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