重金属离子有毒，可以将其转化为沉淀吗

（1）①k2so4﹒al2（so4）3﹒24h2o为强电解质，在溶液中完全电离，生成al3+和so42-、k+，al3+能水解生成氢氧化铝胶体：al3++3h2o=al（oh）3（胶体）+3h+或al3++3h2o?al（oh）3+3h+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能作净水剂，
故答案为：al3++3h2o?al（oh）3+3h+；
②反应中，cr2o72-中铬元素化合价变化为：+6→+3，化合价降低了3价，cr2o72-中含有两个铬原子，至少降低6价；
hso3-中硫元素化合价变化为：+4→+6，化合价升高了（6-4）=2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以cr2o72-的化学计量数为1，亚硫酸氢根离子计量数为3，铬离子计量数为2，硫酸根离子计量数为3，再根据电荷守恒，氢离子计量数为5，最后根据质量守恒判断，未知物为水，计量数为4，配平后的方程式为：cr2o72-+3hso3-+5h+═2cr3++3so42-+4h2o，
故答案为：1；3；5；2；3；4；
③向转化后的废水中加入naoh溶液，naoh会和h+发生反应h++oh-═h2o，cr3+与naoh发生反应cr3++3oh-═cr（oh）3↓，根据表中数据可知，cr（oh）3沉淀完全时，溶液的ph为8，所以测定溶液的ph，若ph≥8，则证明cr3+沉淀完全，
故答案为：cr3++3oh-=cr（oh）3↓；取沉淀后的上层清液测定其ph，若ph≥8，则沉淀完全；
（2）①亚铁离子与cr2o72-发生氧化还原反应，cr2o72-被还原为cr3+，然后cr3+生成cr（oh）3沉淀，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，反应的离子方程式为：6fe2++cr2o72-+14h+=6fe3++2cr3++7h2o，
故答案为：cr2o72-+6fe2++14h+=2cr3++6fe3++7h2o；
②随着电解进行，溶液中c（h+）
逐渐减少，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中oh-浓度增大，溶液的碱性增强，生成fe（oh）3和cr（oh）3沉淀，金属阳离子在阴极区可沉淀完全，
故答案为：水中的h+在阴极区放电，h+浓度减小促使水的电离平衡h2o?h++oh-向右移动，阴极区oh-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全；
③根据cr2o72-+6fe2++14h+═2cr3++6fe3++7h2o，cr3++3oh-═cr（oh）3↓、fe3++3oh-═fe（oh）3↓知0.01mol
cr2o72-，可生成0.02molcr（oh）3，0.06molfe（oh）3，共0.08mol，
故答案为：0.08．