【化学--选修3：物质结构与性质】硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制

（1）SiO₂和焦炭反应生成碳化硅和CO，化学方程式为：SiO₂+2C═SiC+2CO；依据原子守恒可确定另外一种生成物为HCl，在H₂的保护下，使SiCl₄与N₂反应生成氮化硅的化学方程式为：3SiCl₄+2N₂+6H₂=Si₃N₄+12HCl，
故答案为：SiO₂+2C═SiC+2CO；3SiCl₄+2N₂+6H₂=Si₃N₄+12HCl；
（2）基态Si原子的价电子排布式为3s²3p²，基态Si原子的价电子排布图为，同主族自下而上电负性逐渐增大，因此电负性：C＞Si，
故答案为：；C；
（3）CO含有的化学键为极性共价键，二氧化碳为直线型结构，C采用sp杂化，180°，SiF4中心原子Si的价电子对数为4，因此为空间构型为正四面体结构，
故答案为：极性共价键；sp；180°；正四面体；
（4）晶体硅中最小的为六元环，含有6个原子，SiC与硅晶体相似，因此也含有6个原子，两者都是原子晶体，结构和组成相似，Si-Si键长大于Si-C键长，Si-Si键能小，晶体硅的熔沸点低于碳化硅，

故答案为：6；SiC；两者都是原子晶体，结构和组成相似，Si-Si键长大于Si-C键长，Si-Si键能小，晶体硅的熔沸点低于碳化硅；
（5）一个晶胞中含有的铁原子数目为：8×