滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别

滴定分析中化学计量点与滴定终点在概念、范围值、判断方法等方面不同。

1、概念不同：

化学计量点是指在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时的点。

滴定终点是指当滴定至等当点时，借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点。

2、范围值不同：

化学计量点是固定值，对于滴定反应：aA+bB=gG+dD，在化学计量点时：nA：nB=a:bcA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

滴定终点是一个范围值，随指示剂的变色范围而变化。

3、判断方法不同：

化学计量点无需判断，在滴定实验开始前就可以通过计算得出的数值。

滴定终点无法通过计算准确的得到数值，只能通过指示剂的颜色变化进行判断。

参考资料来源：百度百科-化学计量点

参考资料来源：百度百科-滴定终点

滴定终点是指示剂变色点，不同指示剂变色点不同。
化学计量点是反应完成点，最简单的例子就是盐酸和烧碱按照化学计量数1：1完全反应的那点。
化学计量点是理论终点，滴定终点是指示剂变色（对于酸碱指示剂就是指示剂酸色和碱色浓度比1：1时）的终点。当确定了反应类型，选定了指示剂，这个理论终点和指示剂终点之差就确定下来，这个差不随滴定次数、人和实验室而改变其数值和方向（正负）。因此，符合系统误差的单向性、重复性和可以矫正性的。所以，滴定终点误差属于系统误差。
误差在大分类上分为两类：一类叫随机误差，另一类叫系统误差。随机误差就是由随机（偶然）原因引起的，系统误差是由于固定原因引起的。

化学计量点:在滴定过程中,当滴入
的标准溶液的物质的量与待测定组
分的物质的量恰好符合化学反应式
所表示的化学计量关系时,我们称反应到达了化学计量点。
滴定终点:指示剂颜色发生变化时, 即停止滴定,这一点称为滴定终点。
不同点:化学计量点是根据化学反
应的计量关系求得的理论值,而滴
定终点是实际滴定时的测得值。
在滴定分析中,化学计量点与滴定
终点的关系是：
(1)两者必须吻合
(2)两者含义相同
(3)两者互不相干
(4)两者愈接近，滴定误差愈小
(5)两者的吻合程度与滴定误差无关