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（1）写出0.1mol⼀LNa2S溶液中的守恒关系，电荷守恒为，物料守恒为，溶液中各离子浓度的大小

2025-03-28 20:17:34

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回答1：

（1）0.1mol/LNa₂S溶液中溶液不显电性，则电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），由原子守恒可知物料守恒式为c（Na⁺）=2（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-），因硫离子水解，则离子的浓度大小为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=2（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）；c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）；
（2）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，则有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即

=10^a+b-14，
①若a+b=14，则

=10^a+b-14=1：1，故答案为：1：1；
②若a+b=13，则

=10^a+b-14=1：10，故答案为：1：10；
③若a+b＞14，则

=10^a+b-14＞1，即Va＞Vb，故答案为：10^a+b-14；＞．