191问答库 > 电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

2025-03-31 22:07:10

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回答1：

（1）通过表格知，氢氟酸是弱电解质，将方程式①-②得HF（aq）?H⁺ （aq）+F^- （aq）△H=-10.4KJ?mol^-1 ，
故答案为：HF（aq）?H⁺ （aq）+F^- （aq）△H=-10.4KJ?mol^-1 ；
（2）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，
A．稀释过程中促进氢氟酸电离，但c（H+）减小，故错误；
B．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H⁺ ）?c（OH^- ）不变，故错误；
C．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氟化氢分子个数减小，所以

c( H + )

c(HF)

增大，故正确；
D．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以

c(O H - )

c( H + )

增大，故正确；
故选CD；
（3）A．氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，故错误；
B．①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c（F^- ）+c（OH^- ）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），所以c（F^- ）-c（Na⁺ ）=c（H⁺ ）-c（OH^- ）=9.9×10^-7 mol/L，故正确；
C．②点时，溶液呈中性，c（OH^- ）=c（H⁺ ），溶液中存在电荷守恒，c（F^- ）+c（OH^- ）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），
所以c（F^- ）=c（Na⁺ ），故正确；
D．③点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c（F^- ）＜c（Na⁺ ），但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c（F^- ）＜c（Na⁺ ）=0.05mol/L，故错误；
故选BC；
（4）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以等物质的量浓度的①Na₂ CO₃ 溶液②NaHCO₃ 溶液③NaF溶液④NaClO溶液中pH由大到小的顺序是：
①④②③，故答案为：①④②③；
（5）为证明纯碱溶液呈碱性是由CO₃ ^2- 引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断，所以设计的实验为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂ 溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅，则说明Na₂ CO₃ 溶液显碱性是因为CO₃ ^2- 水解的缘故，
故答案为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂ 溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅；
（6）根据原子守恒知，该反应方程式为：HFO+H₂ O=HF+H₂ O₂ ，根据元素化合价知，每生成1molHF转移 1mol电子，故答案为：1．