| I．A、SO 2 是V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误； B、BeCl 2 是直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确； C、BBr 3 是平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确； D、COCl 2 是平面三角形结构，但夹角不都相同，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误； 故选BC； （1）铜是29号元素，铜原子失去1个电子生成亚铜离子，其核外电子排布式是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 ； 故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 ； （2）加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2 H 2 SO 4 （浓）
故答案为：Cu+2 H 2 SO 4 （浓）
（3）SO 4 2- 离子中含有4个σ键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp 3 杂化； 故答案为：正四面体，sp 3 ； （4）在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，所以该晶胞中含有铜原子个数=6×
故答案为：3：1；金属键； （5）根据氟化钙的晶胞知，每个氢原子连接3个铜原子一个金原子，所以该晶胞中含有8个氢原子，则其化学式为： H 8 AuCu 3 ； 故答案为：H 8 AuCu 3 ． |
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