已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．（1）若A、B、D

（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，应含有Na元素，E为一种酸性的温室气体，应为CO 2 ，则A为NaOH，B为Na 2 CO 3 ，D为NaHCO 3 ，则 ①A溶液→B溶液的离子方程式为2OH - +CO 2 ═CO 3 2- +H 2 O，故答案为：2OH - +CO 2 ═CO 3 2- +H 2 O； ②A．等物质的量的NaOH和NaHCO 3 发生NaOH+NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +H 2 O，混合加热可得Na 2 CO 3 ，故A正确； B．Na 2 CO 3 和NaHCO 3 都与盐酸反应生成CO 2 ，不能用盐酸检验，故B错误； C．所含阳离子不同，分别加入NaOH，产生蓝色沉淀、生成白色沉淀迅速变为灰绿色，会后变成红褐色、红褐色沉淀、先生成白色沉淀，后溶解等不同现象，可鉴别，故C正确； D．往28.6g Na 2 CO 3 ?10H 2 O晶体中缓慢加入10ml1mo1?L -1 H 2 SO 4 ，n（Na 2 CO 3 ?10H 2 O）=0.1mol，n（H 2 SO 4 ）=0.01mol，生成NaHCO 3 ，没有气体放出，故D错误． 故答案为：AC； （2）若A为一种金属的盐酸盐RCl 3 ，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气，则R为Al，E为NaOH，A为AlCl 3 ，B为Al（OH） 3 ，D为NaAlO 2 ， ①Al与氢氧化钠溶液恰好反应得到NaAlO 2 ，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液存在c（Na + ）＞c（AlO 2 - ）＞c（OH - ）＞c（H + ）， 故答案为：c（Na + ）＞c（AlO 2 - ）＞c（OH - ）＞c（H + ）；  ②AlCl 3 溶液与NaAlO 2 溶液发生互促水解反应生成Al（OH） 3 ，反应的离子方程式为Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2 O═4Al（OH） 3 ↓， 故答案为：Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2 O═4Al（OH） 3 ↓； （3）若A与D相遇会产生白烟，应生成NH 4 Cl，A为NH 3 ，E为Cl 2 ，B为NH 4 Cl，D为HCl，则 ①实验室制取NH 3 的化学方程式为2NH 4 Cl+Ca（OH） 2   △   .   CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O， 故答案为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2   △   .   CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O； ②B为NH 4 Cl，含有离子键和极性键（或共价键），故答案为：离子键和极性键（或共价键）； ③NH 3 为碱性气体，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色， 故答案为：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气．