一道高中化学题

恩。
题中特意说明SO3作为气体解，由于SO2+O2=SO3是可逆反应，
那应该是SO3、O2与SO2总共是450ml，
增加的质量就应该是SO3与SO2混合气体的质量吧。

差量法，2SO2 + O2 可逆号 2SO3 △=1
50ml(500ml-450ml)
按比例从右向左对应可得，
100ml 50ml 100ml
由于刚开始没有SO3,说明在450ml气体中，有100mlSO3
而450ml气体中，SO2和SO3总质量为溶质重量增加量即0.985g，
可得，m1(SO2) +m2(SO3) = 0.985
而m2已分析得[100ml/(1000*22.4)]*80=5/14
可求，m1= 0.985- 5/14
由开始差量法已求反应的SO2质量为[100ml/(1000*22.4)]*64
所以，原来SO2总共质量为
m1+ [100ml/(1000*22.4)]*64 = （0.985-1/14）g=1279/1400g =319.75ml

所以原来O2为500ml-319.75ml=180.25ml
原气体质量为 m(SO2)+m(O2)= 1279/1400+[180.25/(1000*22.4 )]*32=M
1279
W= -----÷ M ≈78.0%
1400

2SO2+O2=2SO3

在标准状况下,二氧化硫和氧气的混合气体500ml,通过灼热的催化剂层后,体积变为450ml(标准状况).
又SO3在STP下是固体，因此后面增加的质量应该是SO2
所以SO2的质量就是 0.985g
因此SO2的体积为 0.985/64*22.4*1000=344.75ml
因此剩余的O2为450-344.75=105.25ml
原来一共有500ml气体，因此剩余50ml应该是按照体积比2：1反应的。
因此有33.33mlSO2，16.67mlO2
因此SO2一共为378.08ml，O2一共为121.92ml
因此SO2的质量分数为378.08*64/（378.08*64+121.92*32）*100%=86.12%

2SO2+O2=2SO3
在标准状况下,二氧化硫和氧气的混合气体500ml,通过灼热的催化剂层后,体积变为450ml(标准状况).
而SO3在标准状况下是固体，因此后面增加的质量应该是SO2
所以SO2的质量就是 0.985g
因此SO2的体积为 0.985/64*22.4*1000=344.75ml
因此剩余的O2为450-344.75=105.25ml
原来一共有500ml气体，因此剩余50ml应该是按照体积比2：1反应的。
因此有33.33mlSO2，16.67mlO2
因此SO2一共为378.08ml，O2一共为121.92ml
因此SO2的质量分数为378.08*64/（378.08*64+121.92*32）*100%=86.12%