（1）溶液配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要加快溶解，引流作用的玻璃棒，最后定容滴加水到刻度的胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）步骤④是得到氢氧化铁沉淀的存在过程，其中一系列操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，
故答案为：过滤；
（4）依据流程分析可知最后得到氧化铁质量为ng，依据铁元素守恒得到铁的质量分数=×100%=%，
故答案为：%；
（5）部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol?L-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加KSCN溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有还原性，
故答案为：KSCN；还原；
（6）部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol?L-1的硫酸溶液，过滤．取滤液检验滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是氧化性且具有明显现象的试剂，因为滤液中含有铁离子和亚铁离子；
A、KSCN溶液加入不能检验亚铁离子存在，故A不符合；
B、酸性KMnO4溶液加入和亚铁离子反应褪色可以证明亚铁离子的存在，故B符合；
C、铁粉加入含有铁离子生成亚铁离子不能证明亚铁离子的存在，故C不符合；
D、FeCl3溶液不能检验亚铁离子的存在，故D不符合；
故答案为：B．
