（1）常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，反应生成草酸氢钾，由于草酸氢根离子的电离程度远远大于其水解程度，所以溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-） 溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-），
故答案为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为 5：2，故反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色；设草酸的物质的量浓度为xmol/L，根据反应：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
10-4Vmol 0.02Xmol
可得：=
解得X=mol/L
故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；；
（3）0.005mol/L 20mL的氢氧化钙溶液中氢氧化钙的物质的量n=CV=0.005mol/L×0.02L=10-4mol/L，0.0012mol/L 20mL的草酸溶液中草酸的物质的量为0.24×10-4mol/L，根据草酸与氢氧化钙的反应可知，氢氧化钙过量，草酸完全反应，故溶液中离子浓度最大的为OH-，其次为Ca2+，最小的为H+，
故答案为：c（OH-）＞c（Ca2+）＞c（H+）；
（4）氢氧化钙溶液的pH=11，可知溶液中C（OH-）=10-3mol/L，C（Ca2+）=×10-3mol/L=5×10-4mol/L，因为有白色的碳酸钙沉淀生成，即得到碳酸钙的饱和溶液，大其溶解平衡，根据碳酸钙的Ksp=c（CO32-）×C（Ca2+）=2.5×10-9，可知c（CO32-）=5×10-6mol/L；在草酸钙的饱和溶液中，c（C2O42-）=C（Ca2+），根据草酸钙的Ksp=4.0×10-8，可知C（Ca2+）=2×10-4mol/L，若向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL后，由于溶液体积的变化，
C（Ca2+）=2×10-4mol/L×=×10-4mol/L，c（CO32-）=8.0×10-4mol/L×=×10-4mol/L，故浓度积Qc=c（Ca2+）?c （CO32-）=3.6×10-8＞Ksp（2.5×10-9），故有沉淀产生，故答案为：5.0×10-6；能．
